رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول، والثاني، والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟
ترتيب الإلكترونات الأولى والثانية والثالثة من مجال طاقة ذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟ حيث تعتبر ذرة الصوديوم أحد عناصر الجدول الدوري ، ويمكن تمثيل ذرة الصوديوم حسب نموذج الذرة وتوزيع إلكتروناتها على مستويات الطاقة بالطريقة التي سيتم ذكرها في السطور التالية.
ما هي ذرة الصوديوم؟
المحتويات
الصوديوم (Na) هو عنصر كيميائي من مجموعة الفلزات القلوية في الجدول الدوري ، والصوديوم معدن شديد النعومة فضي أبيض ، والصوديوم هو المعدن القلوي الأكثر شيوعًا وسادس أكثر العناصر وفرة على الأرض ، ويشكل 2.8٪ من قشرة الأرض. يوجد بكثرة في الطبيعة في المركبات ، خاصة كلوريد الصوديوم الملح الشائع (NaCl) ، الذي يشكل معدن الهاليت ويمثل حوالي 80٪ من المكونات الذائبة لمياه البحر.
نظرًا لأن الصوديوم شديد التفاعل ، فإنه لا يوجد أبدًا في حالة حرة في قشرة الأرض. توجد رواسب ضخمة من الملح الصخري في أجزاء مختلفة من العالم. يبلغ محتوى الصوديوم في البحر حوالي 1.05٪. تم تحديد الصوديوم أيضًا في كل من الأشكال الذرية والأيونية في أطياف النجوم بما في ذلك الشمس والوسط النجمي. يشير تحليل النيازك إلى أن السيليكات التي تحتويها تحتوي على محتوى متوسط يبلغ حوالي 4.6 ذرة من الصوديوم لكل 100 ذرة من السيليكون.
ترتيب الإلكترونات الأولى والثانية والثالثة من مجال طاقة ذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟
ترتيب الإلكترونات الأولى والثانية والثالثة من مجال طاقة ذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟ الإجابة هي أن ذرة الصوديوم تحتوي على 11 إلكترونًا تدور حول نواة في 3 مستويات طاقة ، وهناك إلكترونان في أدنى مستوى ، ثم في المستوى الثاني ثمانية إلكترونات ، ثم إلكترون واحد في المستوى الثالث.
ترتيب الإلكترونات في الذرة
يمكن العثور على الترتيب الإلكتروني لجميع الذرات في نموذج الذرة ، حيث يتم ترتيب جميع الإلكترونات في مستويات الطاقة ، ويمكن أن تحتوي مستويات الطاقة هذه على عدد معين من الإلكترونات فقط ، ويمكن أن يحتوي مستوى الطاقة الأول (الأقرب إلى النواة) بحد أقصى إلكترونين مع إلكترون آخر يحمل ما يصل إلى 8 إلكترونات كحد أقصى ، يحتوي الصوديوم على 11 إلكترونًا. الأولين يملآن أعمق مستوى من الطاقة. كما أن مستوى الطاقة الثاني ممتلئ ، حيث يحتوي على ثمانية إلكترونات وإلكترون واحد متبقي في مستوى الطاقة الخارجي. الرقم الذري هو عدد الإلكترونات الخارجية التي تعطي العنصر خصائصه الكيميائية ، وهذا هو السبب في أن عناصر نفس المجموعة الدورية الجدول لها خصائص مماثلة.[1]
عدد كتلة ذرة الصوديوم
يشير العدد الذري للعنصر إلى عدد البروتونات التي يحتوي عليها العنصر ، نظرًا لأن الذرات محايدة ، ويجب أن تحتوي ذرات الصوديوم أيضًا على 11 إلكترونًا سالبًا لإلغاء 11 بروتونًا موجبًا ، ويكون الرقم الكتلي أعلى يسار رمز العنصر في الجدول الدوري ، والصوديوم يحتوي على كتلة العدد 23 ، وكما هو معروف أن العدد الذري للصوديوم هو 11 ، مما يدل على أن الصوديوم يحتوي على 11 بروتون ولأنه متعادل فهو يحتوي على 11 إلكترونًا ، وعدد كتلة الصوديوم. يشير العنصر إلى عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة (الجسيمان اللذان لهما كتلة قابلة للقياس) ، وعدد كتلة الصوديوم 23 وحدة دولية ، نظرًا لأن الصوديوم يحتوي على 11 بروتونًا ، يجب أن يكون عدد النيوترونات 23-11 = 12 النيوترونات.[1]
في الختام تمت الإجابة على السؤال: ترتيب الإلكترونات الأولى والثانية والثالثة من مجال طاقة ذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟ وقد وجد أن هذه الإلكترونات في الصوديوم هي 11 في العدد وهي مقسمة إلى ثلاثة مستويات.
النقد
- ^ bbc.co.uk ، التركيب الذري ، 18/1/2022